Tóm tắt kiến thức Hóa học 8 được thegioinghiduong.com biên soạn, là toàn bộ nội dung trọng tâm Hóa học 8 được tóm gọn, trọng tâm kiến thức những chương bài xích học. Giúp chúng ta học sinh rất có thể hệ thống lại những kỹ năng trọng tâm nhanh và rất đầy đủ nhất, tương tự như giúp các em ôn tập, củng cố gắng lại đầy đủ phần kỹ năng và kiến thức còn chưa chũm chắc.
Bạn đang đọc: Chương trình hóa học lớp 8
Để hoàn toàn có thể học xuất sắc môn hóa học 8 cũng như có một nền tảng vững chắc môn Hóa học, các bạn học sinh tham khảo thêm các văn bản tài liệu tự cơ phiên bản đến nâng đã đạt được thegioinghiduong.com biên soạn theo từng nhà đề, cũng như các kì. Giúp chúng ta học sinh thay được các dạng bài bác tập giữa trung tâm trong chương trình. Mời chúng ta tham khảo.
A. Tư liệu ôn tập hóa 8 học tập kì 1
B. Tư liệu ôn tập hóa 8 học kì 2
C. Tư liệu Hóa 8 nâng cấp tổng hợp
D. Tổng hợp kim chỉ nan hóa học lớp 8
CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
I. CHẤT
1. đồ dùng thể và chất:
Chất là số đông thứ khiến cho vật thể
Vật thể:
Vật thể tự nhiên: cây, khu đất đá, trái chuối…
Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…
2. Tính chất của chất:
Mỗi chất đều sở hữu những đặc thù đặc trưng( tính chất riêng).Tính hóa học của chất:Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái
Tính chất hóa học: sự biến hóa chất này thành hóa học khác
3. Láo lếu hợp:
Hỗn hợp: là bao gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: ko khí, nước sông…
+ đặc điểm của tất cả hổn hợp thay đổi.
+ tính chất của mỗi chất trong tất cả hổn hợp là không chũm đổi.
+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn thích hợp phải phụ thuộc tính hóa học đặc trưng khác biệt của những chất trong láo hợp.
Chất tinh khiết: là chất không tồn tại lẫn hóa học khác: nước cất…
II. NGUYÊN TỬ:
III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:
1. Định nghĩa: Nguyên tố chất hóa học là tập hợp hồ hết nguyên tử cùng loại, bao gồm cùng số proton trong phân tử nhân.
2. Kí hiệu hóa học:
Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp những nguyên tố có chữ cái đầu tương tự nhau thì kí hiệu chất hóa học của chúng tất cả thêm chữ đồ vật hai (viết thường). (tr.42)
Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu
Ý nghĩa của kí hiệu hóa học Chỉ nguyên tố hóa học vẫn cho, chỉ một nguyên tử của yếu tắc đó.
Ví dụ: 2O: hai nguyên tử Oxi.
3. Nguyên tử khối
NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)
1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon
1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg
Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC
4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một số trong những nguyên tử liên kết với nhau cùng thể hiện tương đối đầy đủ tính chất hóa học của chất.
5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.
VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC
IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:
1. Đơn chất: Là đầy đủ chất được khiến cho từ một thành phần hóa học.
Đơn chất:
Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…
Phi kim: O2, N2, H2…
2. Phù hợp chất: Là phần đông chất được tạo cho từ 2 hay nhiều nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)
V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:
1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học (CTHH)
Những nguyên tố nào tạo thành chất.
Số nguyên tử của từng nguyên tố sinh sản thành một phân tử chất.
Phân tử khối của chất.
2. Bí quyết hóa học của 1-1 chất:
3. Phương pháp hóa học của thích hợp chất: tất cả kí hiệu hóa học của các nguyên tố chế tạo ra thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
4. Công thức hóa học của phù hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố tạo thành thành phân tử thích hợp chất, bao gồm ghi chỉ số sinh hoạt chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…
VI. HÓA TRỊ
1. Khái niệm: Hóa trị của một nhân tố (nhóm nguyên tử) là con số thể hiện khả năng link của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).
Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã cùng được khẳng định theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bằng II.
Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).
2. Quy tắc hóa trị:
Ta có: a.x = b.y hay
3. Áp dụng nguyên tắc hóa trị:
Tính hóa trị của một nguyên tố:+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al trong hợp hóa học Al2O3
Gọi hóa trị của Al là a.
Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)
Lập cách làm hóa học tập của hợp chất theo hóa trị:
Lập cách làm hóa học của fe oxit, biết fe (III).
Lập công thức hóa học tập của đúng theo chất bao gồm Na (I) cùng SO4 (II).
CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng lạ chất bị biến hóa về bề ngoài hoặc bị đổi khác về tâm trạng (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của chất vẫn không chuyển đổi (không có sự sinh sản thành hóa học mới).
Ví dụ: chặt dây thép thành hầu như đoạn nhỏ, tán thành đinh
2. Hiện tượng kỳ lạ hóa học: là hiện tượng kỳ lạ có sự chuyển đổi chất này thành chất khác, nghĩa là bao gồm sinh ra hóa học mới.
Xem thêm: Đồ Chơi Khủng Long Mô Phỏng Thế Giới Động Vật Bộ, Bí Mật Thế Giới Động Vật: Vương Quốc Khủng Long
Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo thành khí cacbonic
II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Phản ứng hóa học là vượt trình biến đổi chất này (chất bội nghịch ứng) thành hóa học khác (sản phẩm phản nghịch ứng)
Trong bội phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các nguyên tử bị gắng đổi, làm phân tử chất này biến thành phân tử hóa học khác
Ví dụ: phản nghịch ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3
Trong đó: chất phản ứng: CaCO3
Chất sản phẩm: CaO, CO2
Dấu hiệu nhận biết có bội phản ứng xảy ra: bao gồm chất new tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)
III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1. Định luật bảo toàn khối lượng: trong một bội phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng cân nặng của các chất làm phản ứng
Áp dụng: A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:
Phương trình hóa học là sự biểu diễn bội phản ứng hóa học bởi công thức hóa học
Ví dụ: phản ứng sắt tác dụng với oxi:
3Fe + 2O2
+ B1: Viết sơ vật dụng của bội phản ứng: Al + O2 -----> Al2O3
+ B2: thăng bằng số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2 -----> 2Al2O3
+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2
CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TOÁN HÓA HỌC
CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ
I. đặc thù của oxi
1. đặc thù vật lí
Là chất khí, không màu, ko mùi, ít tan vào nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi làm việc thể lỏng có greed color nhạt.
2. Tính chất hóa học
Oxi là một đơn hóa học phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản bội ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và thích hợp chất.
a. Công dụng với phi kim (S, N, P…)
S + O2
b. Chức năng với kim loại
Oxi có thể chức năng với hầu như các sắt kẽm kim loại dưới tác dụng của ánh sáng để tạo nên các oxit (trừ một số trong những kim các loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng
2Mg + O2
2Zn + O2
3Fe + 2O2
c. Tính năng với đúng theo chất
2H2S + 3O2
C2H4 + 3O2
II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa thích hợp - Ứng dụng của oxi
1. Sự oxi hóa
Là sự tính năng của oxi với cùng 1 chất
2. Phản bội ứng hóa hợp
Phản ứng hóa đúng theo là phản nghịch ứng hóa học trong những số đó chỉ có một chất bắt đầu được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Phản ứng đề xuất nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào bội nghịch ứng dịp đầu, những chất đang cháy, tỏa nhiều nhiệt điện thoại tư vấn là phản nghịch ứng tỏa nhiệt.
III. Oxit
1. Định nghĩa
Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong những số đó có một yếu tắc là oxi
2. Phân loại:
a. Oxit axit:
Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit
Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4
b. Oxit bazơ
Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương xứng với một bazơ
NaO tương ứng với NaOH
3. Biện pháp gọi tên:
Tên oxit = tên nhân tố + oxit
Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị
Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit
VD:
FeO: sắt (II) oxit
Công thức Fe2O3 có tên gọi l : fe (III) oxit
Nếu phi kim có tương đối nhiều hóa trị
Tên hotline = thương hiệu phi kim + oxit
Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử
Mono: một + Đi: hai
Tri: cha + Tetra: bốn + Penta: năm
VD: CO: cacbon monooxit
CO2: cacbon đioxit
SO2: lưu huỳnh đioxit
IV. Điều chế khí oxi - làm phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi
a. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng hợp hóa học giâu oxi với dễ bị phân bỏ ở ánh nắng mặt trời cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo
2KMnO4
2KClO3
b. Vào công nghiệp
Sản xuất từ ko khí:
hóa lỏng không gian ở ánh sáng thấp cùng áp suất cao. Trước nhất thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)
Sản xuất từ bỏ nước: năng lượng điện phân nước
2. Phản nghịch ứng phân hủy
Là bội phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra những chất mới.
Thí dụ: 2KMnO4
V. Không khí - Sự cháy
1. Ko khí
Không khí là một trong những hỗn phù hợp khí trong những số ấy oxi chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chiếm phần 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác
2. Sự cháy với sự thoái hóa chậm
Sự cháy là việc oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sángSự thoái hóa chậm là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt dẫu vậy không vạc sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm có thể chuyển thành sự cháyCHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC
I. đặc thù - Ứng dụng của Hiđro
1. đặc điểm vật lý
Là chất khí không màu, ko mùi, không vị, dịu nhất trong số khí, tan cực kỳ ít trong nước
2. đặc thù hóa học
a. Chức năng với oxi
2H2 + O2
Hỗn hợp sẽ gây nổ trường hợp trộng hidrơ cùng oxi theo tỉ trọng thể tích 2:1
b. Chức năng với đồng oxit CuO
Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng red color gạch và có những giọt nước chế tác thành trên thành cốc
H2 + CuO
II. Điều chế khí Hiđrơ - làm phản ứng thế
1. Điều chế hidrơ
a. Trong phòng thí nghiệm
Cho kim loại (Al, Fe,….) công dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
b. Trong công nghiệp
Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc sử dụng than khử oxi của H2O
Phương trình hóa học: 2H2O
2. Phản bội ứng thế
Phản ứng gắng là phản nghịch ứng hóa học của đơn chất cùng hợp chất trong số đó nguyên tử của đối kháng chất thay thế sửa chữa nguyên tử của một nguyên tố không giống trong đúng theo chất
Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2
III. Nước
1. đặc điểm vật lý
Là hóa học lỏng không màu (tuy nhiên nước dày có màu xanh da trời da trời), không mùi, ko vị. Sôi làm việc 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ngơi nghỉ 0°C.
Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)
2. Tính chất hóa học
Tác dụng cùng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim nhiều loại ở ánh sáng thường như Ca, Ba, K,…
Phương trình hóa học:
K + H2O → KOH + H2
Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazơ tương ứng Ca(OH)2, KOH,…
Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh
Thí dụ: K2O + H2O → 2KOH
Dung dịch axit làm cho quỳ tím gửi đỏ
Thí dụ: SO3 + H2O → H2SO4
IV. Axit - Bazơ - Muối
1. Axit
a. Khái niệm
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro links với cội axit, các nguyên tử hidro này hoàn toàn có thể thay cầm bằng các nguyên tử kim loại
b. CTHH: bao gồm một hay những nguyên tử H và nơi bắt đầu axit
c. Phân loại: 2 loại
Axit không tồn tại oxi: HCl, H2S,…Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…d. Thương hiệu gọi
Axit không tồn tại oxiTên axit = axit + thương hiệu phi kim + hidric
VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua
Axit tất cả oxi+ Axit có rất nhiều oxi:
Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ic
Thí dụ: H2SO4: axit sunfuric. Gốc axit: sunfat
+ Axit bao gồm ít oxi:
Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ơ
Thí dụ: H2SO3: axit sunfuro. Gốc axit sunfit
2. Bazơ
a. Khái niệm:
Phân tử bazơ gồm bao gồm môt nguyên tử kim loại link với một hay các nhóm hidroxit (-OH).
b. Phương pháp hóa học: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại
c. Tên gọi:
Tên bazơ = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit
Thí dụ: Fe(OH)2: fe (II) hidroxit
d. Phân loại
Bazơ tung trong nước gọi là kiềm.
Thí dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Bazơ ko tan trong nước.
Thí dụ: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…
3. Muối
a. Khái niệm
Phân tử muối gồm một hay những nguyên tử kim loại link với môht hay những gốc axit
b. CTHH: gồm 2 phần: sắt kẽm kim loại và cội axit
Thí dụ: Na2SO4, CaCO3,…
c. Tên gọi
Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có không ít hóa trị) + tên gốc axit
Thí dụ: Na2SO4: natri sunfat
d. Phân loại
Muối trung hòa: là muối mà lại trong cội axit không có nguyên tử hiđro có thể thay vậy bằng những nguyên tử kim loại
Thí dụ: Na2SO4, CaCO3,…
Muối axit: là muối trong những số ấy gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế sửa chữa bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit ngay số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
Thí dụ: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…
V. Câu hỏi bài tập từ luyện chương IV
Bài 1: Phân loại các oxit sau trực thuộc oxit bazo, oxit axit
MgO, FeO, SO2, Al2O3, SO3, P2O5, Na2O, BaO, ZnO, CO2, N2O, N2O5, SiO2, CaO,
Bài 2: Viết công thức các axit hoặc bazo khớp ứng với các oxit sau: FeO, Al2O3, SO2, SiO2, SO3, CO2, P2O5, N2O5, Fe2O3, ZnO, BaO
Bài 3: Cho các công thức chất hóa học sau: phân các loại và hotline tên, SO2, Fe2O3, CaCO3, K2CO3, CuO, K2O, HCl, CuSO4, Fe(OH)3, H3PO4, Ba(OH)2, Al(OH)3, Al2O3, CuO, CO2, NO, KHSO3, N2O5, SO3, P2O5, HNO3, H2O, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, Na3PO4, KHCO3, Ca(H2PO4)2
Bài 4: Cho các công thức chất hóa học sau: CaCl2, Cu2O, Na2O, KSO4, Al(SO4)3, Na2PO4, AlO3, Zn(OH)2, MgOH, MgNO3, NaCO3, CaCO3, FeSO4, FePO4
Hãy cho thấy thêm công thức chất hóa học nào viết sai và sửa lại đến đúng.
Bài 5: cho biết gốc axit cùng tính hóa trị của gốc axit trong số axit sau:
H2S, HNO3, H2SiO3, H3PO4, HClO4, H2Cr2O7, CH3COOH
CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH
I. Dung môi – hóa học tan – dung dịch
Dung môi là chất có chức năng hòa tan chất khác để chế tạo ra thành dung dịch.
Chất tan là hóa học bị tổ hợp trong dung môi.
Dung dịch là lếu hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.
II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa
Ở một ánh nắng mặt trời xác định:
Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch rất có thể hòa thêm chất tanDung dịch bão hòa là dung dịch quan trọng hòa thêm hóa học tanIII. Độ tan của một hóa học trong nước
Độ tan (kí hiệu S) của một chất trong nước là số gam hóa học đó phối hợp trong 100g nước để tạo thành thành dung dịch bão hòa ở ánh nắng mặt trời xác định.
Công thức tính:
Trong đó: mdd = mct + mH2O
V. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
1. độ đậm đặc phần trăm
Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch mang đến ta biết số gam hóa học tan vào 100g dung dịch
CT:
2. độ đậm đặc mol dung dich
Nồng độ mol (kí hiệu CM) của dung dịch cho thấy số mol hóa học tan trong 1 lít dung dịch
Ví dụ 1: hài hòa 15 gam muối hạt vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:
Đáp án lý giải giải chi tiết
Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam
Áp dụng công thức:
Ví dụ 2: tín đồ ta kết hợp 40 gam muối cùng nước được dung dịch bao gồm nồng độ 20%.
a) Tính cân nặng dung dịch nước muối thu được.
b) Tính cân nặng nước bắt buộc dùng cho sự pha chế trên.
Đáp án lý giải giải đưa ra tiết
a) trọng lượng dung dịch nước muối hạt thu được là:
c) trọng lượng nước đề nghị dùng cho việc pha chế trên là:
m dd - m ct = 200 - 40 = 160 gam
Ví dụ 3: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit hỗn hợp CuSO4 đựng 100 gam CuSO4
Đáp án khuyên bảo giải đưa ra tiết
Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol
Nồng độ mol của hỗn hợp CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M
Ví dụ 4: Tính khối lượng H2SO4 bao gồm trong 100 ml hỗn hợp H2SO4 2M
Đáp án giải đáp giải đưa ra tiết
Số mol của H2SO4 là = 0,1 x 2 = 0,2 mol
Khối lượng của H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 gam
Ví dụ 5: Trộn 200 ml hỗn hợp H2SO4 4M vào 4 lít hỗn hợp H2SO4 0,25M. độ đậm đặc mol của dung dịch mới là
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Số mol H2SO4 2 lít hỗn hợp H2SO4 4M là
0,2 : 4 = 0,8 mol
Số mol H2SO4 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M là
4 : 0,25 = 1 mol
Thể tích sau khoản thời gian trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít
Nồng độ mol của dung dịch bắt đầu là: (0,8 + 1) : 4,2 = 0,43 M
.....................................................
Trên phía trên thegioinghiduong.com đã giới thiệu Tóm tắt kiến thức Hóa học tập 8 tới các bạn. Được biên soạn không thiếu trọng tâm kỹ năng Hóa học 8. Giúp chúng ta học sinh hoàn toàn có thể hệ thống kỹ năng Hóa một cách cụ thể nhất. Hy vọng tài liệu này đã giúp chúng ta nắm chắn chắn lý thuyết cũng giống như các dạng bài xích tập.
Trên trên đây thegioinghiduong.com đã đưa tới chúng ta Tóm tắt kiến thức và kỹ năng Hóa học tập 8 một tài liệu rất có lợi . Để có công dụng cao rộng trong học tập, thegioinghiduong.com xin ra mắt tới các bạn học sinh tài liệu siêng đề Toán 8, chăm đề đồ gia dụng Lí 8, triết lý Sinh học tập 8, Giải bài xích tập chất hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà lại thegioinghiduong.com tổng hợp với đăng tải.
